教学故事 期刊|教学故事·化学好题再剖析
例题1.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比是( )。A．9：4 B．1： 1 C．7：6 D．6：7
[实录:首先CO或氢气不能直接与反应,通过分析三种情况:
(1) CO或氢气完全燃烧后气体物质通过Na2O2固体增重量即为CO或氢气的质量;
(2) CO或氢气燃烧气体物质通过Na2O2固体增重量即为实际反应的CO或氢气的质量,有同学马上说没关系,因为反应中不断有氧气产生,故CO或氢气不会过量,原氧气未消耗;又有同学说此题是常温下,故CO或氢气过量的不会反应(精彩),下课后又有同学分析道:按照以上分析可知实际反应的CO为14克,所需氧气为8克,故过量了4克,若为氧气则答案为6：7 ;若为CO则为4：9(太精彩).
(3)若CO或氢气完全燃烧后气体物质在（冷却至常温后）常温下通过（此题不是通过）Na2O2要注意通过时水为液体，不易与Na2O2接触而反应]
变式训练1：在一定条件下，使同为26g下列气体先在O2中完全燃烧，所得混合物跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重26g ，符合条件的有（ ）①CO②H2③CO、H2④CH3OH⑤C2 H2O2⑥C2H5OH
A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②④⑤⑥
变式训练2：在一定条件下，把26 g乙醇蒸气先在O2中完全燃烧，所得混合物跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重__________26 g(填“大于”、 “小于”或 “ 等于”)；若把26 g CH2O2先在O2中完全燃烧，所得混合物跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重__________26 g(填“大于”、 “小于”或 “ 等于”)。
反思总结：做题一定要注意变化，注意关键字词。另外要学会“研究透习题”。
例题2. 持续用惰性电极电解氯化铝溶液，阴极除了产生气体外，还会出现的现象为__________
[实录:写出两极电极反应式后，说明了铝离子可与阴极产生的OH-继续反应，先应得到白色沉淀，后OH-增多，故认为沉淀会溶解直至消失，但同学指出两极反应需遵循电子守恒，可知电解1mol氯化铝溶液只能得到沉淀（精彩），故有些问题光定性还不准确。]
变式训练：持续用惰性电极电解氯化铝溶液，按顺序和要求完成方程式：写出阴极电极反应式：__________________阳极的电极反应式：___________________________离子方程式：__________________总化学方程式：_________________阴极区的现象有___________________________；若电解熔融态氯化铝，能否得到金属铝_________，原因是_________________________。
反思总结：做题时定性和定量的结合很重要。
例3、某同学在实验室中用氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0 g为原料制取氧气，一段时间后，产生氧气为0.075mol.则原混合物中二氧化锰的质量为（ ）。
A 任意值 B 6.125 g C 1.875 g D无法计算
选D，不知氯酸钾是否完全分解。
变式①用石墨电极电解盛100 mL 0.01 mol.L-1 CuSO4溶液②把Zn、Cu插入到盛200 mL 0.01 mol.L-1H2SO4溶液③锌作阳极，铁作阴极电解盛200 mL ZnCl2溶液④石墨作阳极，铁作阴极电解盛200 mL NaCl溶液，工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，此时溶液的PH由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积的变化）_________________________________________________.（填序号）
分析：掌握方程式或相关物质的计量系数。CuSO4～H2SO4～2e- c(H+)=0.02 mol.L-1；Zn～ H2SO4～2e- c(H+)=0.01 mol.L-1；③ ZnCl2浓度不变故为中性；2NaCl～2NaOH～ 2e- c(OH-)=0.01mol.L-1④③②①
反思及总结：研究问题要把握条件，不要片面研究问题。
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