[有机物含碳量的计算]有机物含碳量分析及物理性质规律
一、各类有机物含碳量高低的比较
1、烷烃：
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碳原子数ｎ |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
… |
n＝∞ |
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分子式cnh2n+2 |
ch4 |
c2h6 |
c3h8 |
c4h10 |
c5h12 |
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含碳量% |
75% |
80% |
81.8% |
82.75% |
83.33% |
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85.7% |
结论：随着分子中碳原子数的增加，含碳量逐渐增加
2、烯烃的：
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碳原子数ｎ |
2 |
3 |
4 |
5 |
… |
n＝∞ |
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分子式cnh2n |
c2h4 |
c3h6 |
c4h8 |
c5h10 |
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含碳量% |
85.7% |
85.7% |
85.7% |
85.7% |
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85.7% |
结论：碳、氢原子含量为定值
3、炔烃：
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碳原子数ｎ |
2 |
3 |
4 |
5 |
… |
n＝∞ |
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分子式cnh2n-2 |
c2h2 |
c3h4 |
c4h6 |
c5h8 |
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含碳量% |
92.3% |
90% |
88.9% |
87.2% |
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85.7% |
结论：随着分子中碳原子数的增加，含碳量逐渐减少
4、苯及其同系物：
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碳原子数ｎ |
6 |
7 |
8 |
9 |
… |
n＝∞ |
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分子式cnh2n-6 |
c6h6 |
c7h8 |
c8h10 |
c9h12 |
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含碳量% |
92.3% |
91.3% |
90.6% |
90% |
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85.7% |
结论：随着分子中碳原子数的增加，含碳量逐渐减少
5、饱和一元醇
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碳原子数ｎ |
1 |
2 |
3 |
4 |
… |
n＝∞ |
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分子式cnh2n＋2o |
ch4o |
c2h6o |
c3h8o |
c4h10o |
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含碳量% |
37.5% |
52.2% |
60% |
64.9% |
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85.7% |
结论：随着分子中碳原子数的增加，含碳量逐渐增加
6、饱和一元醛
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碳原子数ｎ |
1 |
2 |
3 |
4 |
… |
n＝∞ |
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分子式cnh2no |
ch2o |
c2h4o |
c3h6o |
c4h8o |
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含碳量% |
40% |
54.5% |
62.1% |
66.7% |
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85.7% |
结论：随着分子中碳原子数的增加，含碳量逐渐增加
7、饱和一元酸或饱和一元酯
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碳原子数ｎ |
1 |
2 |
3 |
4 |
… |
n＝∞ |
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分子式cnh2no2 |
ch2o2 |
c2h4o2 |
c3h6o2 |
c4h8o2 |
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含碳量% |
26.1% |
38.7% |
48.7% |
54.5% |
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85.7% |
结论：随着分子中碳原子数的增加，含碳量逐渐增加
几种特例：含碳量最低的有机物：ch4
二、有机物物理性质规律
1、 溶解情况
1）在水中溶解情况
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与水任意比流混溶：乙醇、苯酚（70℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
微溶：乙炔、苯甲酸、苯酚（70℃以下）、
不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、萘、蒽、石油、
卤代烃、氯仿、四氯化碳、tnt
与水互不相溶的有机物的密度：
比水轻的：苯、一氯代烃、低级酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃
另：在碳原子个数不多时，有“―oh、―cooh、―cho”时，常易溶于水，而在高分子中链节上有这些基团时，该分子有亲水性。
2、 状态和气味
1）、状态方面（常温）
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、tnt、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6℃）
气态：4个碳原子以下（含4个碳）的烷、烯、炔；甲醛、一氯甲烷等
液态：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。
2）、气态方面
无味：甲烷、乙炔、（常因混有杂质而带有臭味）
稍有气味：乙烯
特殊气味：苯及其同系物、萘、石油、苯酚
刺激性气味：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低级酯
苦杏仁味：硝基苯
3、各类同系物熔、沸点递变规律
随着碳原子数增多，同系物分子相对分子质量增加，分子间作力增强，熔、沸点逐渐升高。如：甲烷－乙烷－丙烷－丁烷…的熔、沸点逐渐升高；甲醛－乙醛、丙醛…的熔、沸点逐渐
升高。
例1、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是
a、苯 己烷 己烯 b、己烷 己烯、己炔
c、苯 四氯化碳 苯酚 d、裂化汽油 四氯化碳 己烯
例2、提取碘均可选择的在机试剂是
a、甲苯 酒精 b、四氯化碳 苯 c、汽油 乙酸 d、汽油 甘油
例3、下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是
1）乙醇和乙酸，2）葡萄糖溶液和蔗糖溶液，3）苯和食盐水，4）苯和苯酚，5）乙酸乙酯和乙醇，6）甲酸乙酯和纯碱溶液
a、3）、6） b、1）、3）、4）、6） c、1）、2）、4）、6） d、3）、5）、6）
练习：
（06上海26）（b）
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5ml环己醇加入试管a中，再加入lml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热
至反应完全，在试管c内得到环己烯粗品。
①a中碎瓷片的作用是____________，导管b除了导气外还具有的作用是____________。
②试管c置于冰水浴中的目的是________________________________________________。
（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．kmno4溶液 b．稀h2so4
c．na2co3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水
从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，
目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
26（b）（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）①上层 c ②g 冷却水与气体形成逆流 ③83oc b (3)c
