[化学常见沉淀]化学应试常见错误解析
一、挖掘不透 难化能力有些学生知识不能说没有掌握，教材也看了多遍，可就是找不到解题思路的突破口，究其原因，多是由于对知识的理解停留于教材字面，对知识的深度和广度挖掘不透，使所学的知识不活，知识难以转化为能力。
例 有机物①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCH2OH ④CH2=CHCOOCH3 ⑤CH2=CHCOOH中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是 （ ）
A、③⑤ B、①③⑤ C、②④ D、①③
误解（1）认为C=C才能发生加成反应，答：A；（2）认为只有—CHO和—CH2OH才能发生氧化反应，答：D
分析：错因，对有机物发生加成反应、氧化反应的理解停留在教材的字面上，对其规律挖掘不透。正确思路：能发生加成反应的有机物有：①含C=C的有机物；②含C C的有机物；③含苯环的有机物；④含—CHO的有机物；⑤含—CO—（酮类）的有机物。能发生氧化反应的有机物很多（燃烧也属于有机物的氧化反应）。综上所述，答案为B。
二、因循守旧 负向迁移
已学知识对新学知识既可产生积极的促进作用，也可产生消极的干扰作用，前者叫“正迁移”，后者叫“负迁移”。在化学考试中，旧知识、旧的解题方法以至答案对解题往往产生“惯性”干扰，从解题暴露出的问题来看，以概念性错误尤为普遍，而概念性错误又以知识间的相互混淆最为严重。一般来说，容易混淆的知识之间虽然本质方面并不相同或不完全相同，但有其共同之点，这就是心理学上所说的“共同因素”，是产生知识负迁移的前提。
例 25℃时PH=7的(NH4)2SO4与NH3.H2O的混合溶液中NH4+与SO42—物质的量浓度之比 是 （ ）
A、等于2：1 B、大于2：1 C、小于2：1 D、无法判断
误解 选B
分析：不少学生认为NH3.H2O过量溶液呈碱性，继而推断出[ NH4+]与[ SO42—]之比大于2：1。正确思路：打破旧知识的束缚，抓住问题的本质，因为混合溶液的PH=7，故[H+]=[OH—]；由电荷守恒原理有关系式：[H+]+[ NH4+]=[ OH—]+2[SO42—]，答案为A。
三、规律运用 以偏概全
学习化学，要学会总结，善于揭示化学规律的本质，以加深理解，便于记忆。但是，化学规律与其他任何规律一样，有绝对规律，也有一般性的相对规律，即规律性的结论常有例外或不适用的情况。忽视了化学规律的特殊性，就易犯以偏概全的错误，解答出错也就在所难免了。
例 下列叙述中正确的是 （ ）
A、构成分子晶体的微粒一定含有共价键
B、失电子难的原子，其得电子一定容易
C、两种不同的酸溶液混合，溶液一定呈酸性
D、离子晶体也可以完全由非金属构成
误解 （1）认为Cl2、CO2、H2SO4、CH3COOH等分子晶体中含有共价键。选A。（2）认为F、O、Cl、Br等原子失电子难，得电子容易，选B。（3）认为H2SO4与HCl、HNO3与H2SO3等混合，溶液呈酸性，选C。认为NaCl、CaF2、Na2SO4等离子晶体由金属和非金属元素构成，不选D。
分析：只注重规律的共性忽略了规律的个性。正确思路：既把握规律共性，又抓规律的个性防止运用化学规律以偏概全，对于A、B例外的有He、Ne等稀有元素的单质不含共价键，元素的原子既不易失去电子，也不易得到电子；对于C，例外的有2H2S+H2SO4=2S↓+3H2O等；对于D，NH4Cl、NH4NO3等符合题意，故本题答案为D。
四、课本知识 不能拓展
高考命题与答题点的关系可以说是“题在书外，理在书内”，有的学生缺少对课本知识拓展的“再学习”习惯，不能适应考查知识再生力的问题。
例 已知Cl2、Al2(SO4)3、CaC2、C2H5Br、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应中各物质和水分别解理成两部分，然后两两重新组合形成新物质。下列五种物质常温下很容易与水反应：
BrCl CH3COCl SiCl4 Mg3N2 CH3COOOCCH3
试问：（1）在后面所给的五种物质与水反应的物质中，属于最高价氧化物的水化物的是 ，属于无氧酸的是 。
（2）分别将0.01mol的这五种物质放入0.1L水中反应，结果使溶液的PH值接近3的原物质是 。
误解 （1）由Cl2+H2O=HCl+HClO错推出BrCl+H2O=HBr+HClO；（2）不能由乙酸乙酯的水解反应导出乙酸酐水解的方程式。
分析：（1）将BrCl与Cl2等同看待，忽视了氯与溴的非金属性强弱不同；（2）不能拓展出某些物质与水反应的本质规律而运用。正确思路：由已知（熟悉）物质与水反应及题示信息，拓展出一类物质与水反应的规律并运用。
规律：AB+HOH→A(OH)a+HbB
应用：BrCl+HOH=HBrO+HCl（BrCl中Br显+1价，Cl显—1价）
CH3COCl+HOH→CH3COOH+HCl SiCl4+4HOH=4HCl+Si(OH)4↓
Mg3N2+6HOH=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ (CH3CO)2O+HOH→2CH3COOH
当这些物质的浓度均为0.1mol/L时，BrCl和CH3COCl溶于水，[H+]=0.1mol/L；SiCl4溶于水，[H+]=0.4mol/L；Mg3N2溶于水，生成的氨溶液呈碱性；只有 (CH3CO)2O溶于水生成弱酸（浓度为0.2mol/L），其[H+]较小。
答案：（1）Si(OH)4及Mg(OH)2；HCl （2） (CH3CO)2O
五、题示信息 生搬硬套
例1 具有—C C—H结构的炔在一定条件下可以与醛发生如下加成反应，生成含有三键的炔醇（炔醇具有炔的通性）。
根据上述给出的信息，判断乙炔与甲醛发生加成反应，可得到 种炔醇，它们的结构简式是 。并请写出由电石、水、甲醛和氢气制取1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）各步反应的化学方程式。（不必写出反应条件）
误解 1 HOCH2—C C—H
分析：不能对新信息给予分析和评价。正确思路：上述给定产物仍具有—C C—H结构，它还可以与HCHO反应，得HOCH2C CCH2OH。
答案：2 HOCH2—C C—H HOCH2C CCH2OH
①CaC2+H2O Ca(OH)2+C2H2 ②HC CH+2HCHO HOCH2C CCH2OH
③HOCH2C CCH2OH+2H2 HOCH2CH2CH2CH2OH
例2 NaBH4作为还原剂，在有机化学中有极广泛的用途。
（1）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2—形式存在，写出反应的离子方程式 。
（2）溶液的酸性越强，NaBH4与水的反应速率越 （填快或慢）。
（3）NaBH4可使许多金属离子还原为金属原子，例如可使含有金属离子废液中的Au3+还原，其反应的离子方程式为 。
误解 不能将题示信息结合教材中已有知识产生“顿悟”，对于（2）（3）只能放弃作罢。
分析：正确思路：（1）根据题给信息，不难推知水是氧化剂，沿着这条思路不难写出离子方程式BH4—+2H2O=BO2—+4H2↑；（2）因为NaBH4与水反应的实质是H—与H+反应，因此溶液的酸性越强，[H+]越大，反应速率越快，且生成弱电解质HBO2使反应更易向右进行；（3）由（1）（2）分析知，在中性或酸性溶液中，BH4—与H2O能剧烈反应而消耗，为了抑制BH4—与H2O反应，促使BH4—与Au3+反应，显而易见，只有在碱性条件下进行，即8Au3++3BH4—+24OH—=8Au+3BO2—+18H2O。
六、双基不实 综合力差
有些试题 并不难，但得分率却很低，暴露出有相当数量的学生没有扎实地学好基础知识与基本技能，导致知识的结合力、综合力很差。
例 工业上从铝土矿（含氧化铝、氧化铁等），制取铝的流程如下：经分析生产原料（铝土矿）和提取Al2O3后的残渣（赤泥）的部分成分如表（以氧化物表示），且已知铝土矿中Fe2O3全部转入赤泥
Al2O3
Fe2O3
Na2O(由NaOH折算成Na2O)
铝土矿
55%
16%
0%
赤泥
15%
48%
8%
①生产中每消耗1T铝土矿将产生 T赤泥。②试计算每练出1T铝，理论上需要多少吨铝土矿？应补充多少吨NaOH？（保留2位小数）
误解 （1）设需要铝土矿xT，误认为铝土矿中的Al2O3全部转化为Al，列关系式x.55%=102/54，解得x=3.43T；（2）把赤泥的质量当成铝土矿的质量，根据关系式2Al~Al2O3~2NaOH。解得NaOH质量为1.48T。
分析：错因：（1）忽视了部分Al2O3进入到赤泥中；（2）赤泥的质量不等于铝土的质量；（3）若NaOH不进入赤泥中，根据Na+守恒的关系，则Ａ滤液中NaOH的质量应等于参加反应的NaOH的质量，此时不需补充NaOH，依题意，赤泥中有NaOH（损耗的部分），即为需要补充的NaOH。正确解法：①据网络图，铝土矿中Fe2O3的质量等于赤泥中Fe2O3质量，设每消耗1T铝土矿将产生xT赤泥。1×16% =x.48%，解得x=1/3；②设每炼出1T铝消耗铝土矿yT。依①的结果，同时生成赤泥y/3T.要冶炼1T铝，由计算知需耗102/54TAl2O3，据网络图有关系式：
铝土矿中Al2O3的量=用于冶炼的Al2O3的量+赤泥Al2O3的量
y×55%=102/54+(y/3)×15%,解得y=3.78
由Na2~NaOH，补充NaOH质量=赤泥中NaOH质量=3.78×1/3×8%×80/62=0.13T
七、机械类比 结论豁然
某些客观事物之间既有相似的一面，又有差异的一面，相似的一面是类比的客观基础，而差异的一面则对类比起限制作用，类比方法推断的结论很可能正是两个对象的差异点而导致错误。所以，类比方法的推论带有或然性，如果在解题过程中无视两类对象共同的本质属性，只是罗列一些看起来相同的现象或一般属性就去类比，必然陷入机械类比的错误之中。
例 从含Cu2S的铜矿石中冶炼铜有多种方法，其中一种是：①先将矿石通空气高温焙烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属和一种刺激性气体。写出上述反应的化学方程式① ，② 。
误解 认为Cu2S与FeS2类似，由4FeS2+11O2 2Fe2O3+2SO2类推①Cu2S+2O2 CuO+SO2 ②2CuO+Cu2S 4Cu+SO2↑
分析：①忽视了生成产物CuO和Fe2O3的热稳定性差异，高温下Fe2O3不分解，CuO发生分解生成Cu2O；4CuO 2Cu2O+O2↑②无视题目中在“量”上的暗示“约少一半”。该题思路：由误解的化学方程式②可知CuO和Cu2S等质量反应，与题意相矛盾，错误的根源只可能为反应①的产物不是CuO，那么这种氧化物只能是Cu2O，答案为①2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 ；②2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑。
八、思维不清 误入圈套
思维的过程包括感知、理解、巩固和应用等基本环节。对信息的加工思维步骤包括吸收、排除、检索、调用、校正（修正）等批判性思维，缺乏思维的批判性、思维的敏捷性，解题便别真伪、是非的能力就差。考试命题者常有意设置“圈套”或“陷阱”，在解题时，思维不精明的学生，难以明辨是非曲直，沿习常规思维方式或机械地套用常用的解法，很容易上当受骗，造成错答。
例 浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，溶液颜色的变化及原因是 。
误解 （1）加入盐酸后，溶液中的[H+]增大，水解平衡向左移动，[Fe2+]增大，溶液由浅绿色变为绿色（加深）；（2）加入盐酸后，尽管溶液中[H+]增大，平衡左移，但溶液的体积增大比Fe2+的量增大得多，故[Fe2+]减小，溶液颜色变浅。
分析：由于命题者有意设置水解平衡这一障碍，批判性思维能力差的学生思维受水解平衡负诱导，难辨解决问题的主渠道，导致答题恰好落入命题者设置的圈套之中。正确思路：抓住主要矛盾，用否定的方法探究问题，从反应或侧面提出自己的见解，答：颜色变棕黄色，原因是NO3—在H+存在的条件下，将Fe2+氧化成Fe3+。
九、思维紊乱 表达疏漏
回答化学问题（简答题、填空题等），要组织表达的内容，抓住问题的要害，安排好表达顺序，注意答题的结构严谨，层次分明。有些学生在回答化学问题时叙述粗简，说理不充分，究其原因，主要是由于思维能力差，思维紊乱，条理不清。
例 一定温度下，在Na2CO3饱和溶液中通CO2后有NaHCO3沉淀析出，除了NaHCO3溶解度小于Na2CO3这个主要原因外，还有什么原因？ 。
误解 （1）认为生成的NaHCO3水解程度小于Na2CO3水解程度，回答的焦点不能指向问题的实质；（2）认为CO2+H2O=H2CO3减少了溶剂的量，没有抓住减少溶剂的主要因素。
分析：不能从“有利于晶体析出的因素”（初中知识）出发形成表述思路。正确思路：在一定温度下，下列三个方面的改变均有利于晶体析出：①减少溶解度（本题已给出）；②减少溶剂的质量；③增加溶质的质量，结合反应原理Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。很容易形成正确的表达顺序：一方面因水参加反应，溶剂量减少；另一方面，反应后生成的溶质使原溶液中溶质的质量增加，均有利于晶体析出。
例2 稀硫酸与锌片反应时，若加入可溶性的固体醋酸铜(CH3COO)2Cu。将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是 ；其二是
。
误解 （1）认为锌与铜盐发生置换反应，锌的量减少，反应速度减慢，（2）表述时虽有合理成分，但均未点出关键，表达疏漏。
分析：思维的有序性和准确的文字表述能力差，正确思路：学会从题给信息和迁移的旧知识中分析主要矛盾，抓关键问题，答：锌与铜盐溶液反应置换出铜，形成Zn—Cu原电池，加快反应速率；CH3COO—与H+结合成难电离的CH3COOH。溶液中[H+]减少，反应速度减慢。
十、思维粗疏 片面肤浅
学生解题时，常对哪些与结论（要求）有直接联系的，能有效提供解题途径的条件特别重视，而对其他结论、“要求”具有间接、隐蔽关系的条件，却会随着解题过程的“得出”而被忽视。因此，学生很难完整地把握题设条件，特别是隐含条件。
例 常温下，向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完全后，容器内的气体可能达到的最大密度约是（ ）
A、24.5g/L B、14.4g/L C、8g/L D、5.1g/L
误解 没有考虑到SO2和H2S易发生反应的隐含条件，则会认为要使气体密度最大，气体的质量必须最大，即a、b都取最大值，a=b=5mol，ρ最大= =24.5g/L，错选A。
若忽视了H2S、SO2的分子量大小，即密度不一样，则只考虑H2S过量，而没有考虑到SO2过量的情况。A=5mol，b=1mol，过量的H2S为3mol，ρ最大= =5.1g/L，错选D。
若忽视随着反应进行，气体质量不断减少条件，则会认为取a=b=5mol，开始时气体质量最大，SO2过量2.5mol，则ρ最大= =8g/L，错选C。
分析：可见，教学中必须注意学生正确、完整地理解和把握题设条件，特别是洞察和使隐含条件显现化的能力。由于隐含条件巧妙地隐藏在题目中间，解题时若疏忽了这些条件就会导致失误。所以，教学中要注意培养学生认真细致审题及解后反思的良好习惯。要有意识地将从学生作业中搜到的因忽视隐含条件导致的差错，适时向全体学生公布，让学生讨论，找出问题所在，并自行纠正错误，进而学会认真审题，寻找“隐点”，化“隐”为显，从可疑处入手，充分挖掘与解题指向关系密切的各隐含信息，同时对挖掘出的各种隐含信息进行去粗取精，化繁为简，最终提高学生识别隐含条件的能力和思维的全面性、深刻性。
十一、潜在假设 主观臆断
有些学生在解题时，由于受一般规律和解题愿望的影响，常常下意识地将潜在假设加以应用而铸成大错。
例 有甲、乙两学生做了如下实验：甲学生在制得的氢氧化镁沉淀中，加入浓的氯化铵溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的氢氧化镁沉淀中，加入浓的CH3COONH3溶液，结果沉淀也完全溶解。试用有关理论解释上述事实。
误解 调查显示，有48.2%的同学受到潜在假设“Mg(OH)2易溶于酸中”的影响，错答为：由于NH4+水解显酸性，H+与OH—结合使[OH—]减少，使Mg(OH)2固体 Mg2++2OH—平衡向右移动，故Mg(OH)2沉淀溶解。那么，醋酸铵溶液呈中性，怎样解释Mg(OH)2溶解的事实？事实上，此处问题的症结不在H+与OH—的结合，而在于NH4+与OH—结合成NH3.H2O而使[OH—]减少，Mg(OH)2沉淀溶解。
十二、错误类比 定势束缚
思维定势就是在已有知识和经验的基础，用某种固定的思维方式去考虑问题，表现出思维的一种倾向性，它是人们解决问题的基础和出发点，学生解题时，通常是按照自己已掌握的知识和习惯了的思维方式去考虑问题的，就解题的常规这是行之有效的，然而，思维定势既有积极作用也存在消极影响，由于学生的思维能力在一定时间内具有局限性和倾向性，考虑问题，容易出现“思维固定化”和“思维单向化”的现象，从而导致解题失误。
例 IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属反应生成相应卤化物，跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O=HIO+HBr，则下列关于IBr的叙述正确的是 （ ）
A、固态溴化碘是分子晶体 B、和NaOH溶液反应时生成NaBr+NaIO
C、IBr分子中存在非极性共价键 D、与水反应，IBr既是氧化剂，又是还原剂
误解 学生答题时，错误地将IBr与卤素单质和水的反应视为等同，而错选D；有的错误将IBr分子中化学键与卤素单质分子中化学键视为等同，而错选C。
分析：要克服思维定势的消极影响，应从加强双基教学入手，加强基本解题方法的训练，改变学生按固定思维模式思考问题的习惯。加强发散思维的培养，适当采用一题多解，一题多变，多题一解等方式，让学生从不同角度多方位考虑问题，探求最佳解题方法，拓展思维的深广度。
十三、派生不力 难寻蹊径
派生机智，是分析问题时将某一概念或原理通过推理、想象、比较等思维方法，派生出新的概念或新原理的思维灵活性机智。派生机智不强的学生，很难揭示知识间的“隐含”、“变通”关系，难寻解决问题的蹊径。
例1 25℃时，将0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入0.1mol/L的CH3COOH溶液中，当滴加至溶液的[Na+]=[CH3COO—]时，溶液的PH值是 （ ）
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、不能确定
误解 认为恰好完全反应时生成CH3COONa，因为CH3COO—水解而使[Na+]>[CH3COO—]若要[Na+]=[CH3COO—]必须使醋酸过量，故溶液呈酸性，误答B。
分析：错因：不能从电解质溶液呈电中性的概念派生出“电荷守恒原理”。误用定性判断解决定量问题，正确思路：根据电荷守恒原理：[Na+]+[H+]=[CH3COO—]+[OH—]，当[Na+]]=[CH3COO—]时，[H+]=[OH—]，故答案为C。
例2 Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL0.1mol/L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为（ ）
A、+6 B、+4 C、+2 D、无法确定
误解 试图通过化学方程式去确定答案，因配平问题的复杂性只能放弃或乱猜。
分析：正确思路：运用氧化还原反应得失电子守恒解题，设反应后锰元素的化合价为+a价，则有：氧化剂 ，还原剂 ，根据得失电子数相等：0.1×0.1×(7—a)=（0.05/2）×2，解得a=2。故答案为C。
此外，在原电池、电解等问题的计算中，可以派生出在相同的时间内，通过原电池（电解池）的正、负极（阴、阳极）电子数相等这一规律；根据化学反应中质量守恒定律派生出“元素守恒”等守恒法解题依据。
十四、转换不灵 无法变通
转换机智是指在确定解题思路时，当用某一种思维方法（如正向，逆向，纵向，横向，直接，间接等）受阻时，能迅速转换位另一种有效思维方法的思维灵活性机智，学生一旦缺乏转换机智，常会导致思路不畅或方法单一，僵化等“病症”。
例1 由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全汽化为气体，在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也一定，符合这种情况的可能是 （ ）
A、甲醛（CH4）和乙酸（C2H4O2） B、乙醛（C2H4O）和甲醇（CH4O）
C、丙醛（C3H6O）和甘油（C3H8O3） D、丙酮（C3H6O）和丙二醇（C3H8O2）
误解 （1）由有关物质燃烧的化学方程式的系数确定答案，耗时费力。（2）配平（A）组中两种物质的燃烧方程式后，即确定答案A，漏选D。
分析：转换思维方式：不写化学方程式能否确定耗氧量？正确思路：将化学式改写对于（A）C2H4O2 CH4.CO2...，对于D C3H8O2 C3H6O.H2O，对于题中的各组有机物，转换为：等物质的量X和X..(CO2)n或X..（H2O）n，它们完全燃烧时消耗O2的量相等，很快即能确定答案为A、D。
例2 在等温、等容条件下，有气体反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ.C、D 的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，下列叙述正确的是 （ ）
A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各组分质量分数相同
B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各组分质量分数不同
C、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率VA等于Ⅱ途径的VA
D、达平衡后，Ⅰ途径混合气体的密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/2
误解 认为Ⅰ、Ⅱ两途径的量不想当，即不是等效平衡，难以确定答案。
分析：正确思路：运用转换机智，根据等效平衡，C、D起始浓度分别为2mol/L和6mol/L“相当于”A、B起始浓度分别是4mol/L和4mol/L。途径Ⅱ相当于途径Ⅰ加压至体积缩小为原来的1/2，加压时平衡不移动，各组分成分的百分含量不变，各组分浓度增大，反应速率增大，混合气体的密度增大1倍，故答案为A、D。
十五、化学问题 难以抽象
有些学生，就纯化学问题而言，不能说知识脱节，然而要求将化学问题抽象成为数学问题，用数学工具解决化学问题，变暴露出抽象思维能力差，遇到问题不知所措。
例 录像用的高性能磁带的磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3—xO3+x的化合物，已知氧为—2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物每种元素都只有一种化合物，则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。
误解 认为该题有三个未知量（x、钴的化合价、铁的化合价），采用逐一试猜，因逐一尝试的复杂性而放弃作答。
分析：本题有三个未知量，只能根据化合价规则建立一个方程式，一个方程式解三个未知数，必然想到要建立不定方程，因此首先需要将化学问题抽象成数学问题，正确思路：设化合物中钴的化合价为a价，铁的化合价为b价，根据化合物中各种元素的化合价代数和为零，可建立方程式：ax+b(3—x)—2(3+x)=0，整理得：x=(3b—6)/(b+2—a)
依题意b只能取2或3，当b=2时，x=0无意义。
所以b只能取3，此时x=3/(5—a),仅当a=2时，x=1（整数）有意义，故答案为：x为2，铁的化合价位+3，钴的化合价为+2。
十六、逆向思维 障碍重重
有的学生单就熟知的正向思维的问题，尚能适应，一旦遇到变换条件与结论的逆向思维问题，思维障碍迭出。
例1 当 和 在溶液中以任意量反应时，可以用以下离子方程式表示：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
误解 按正向思维方式，根据离子方程式参加反应的离子类，判断反应物为Ca(HCO3)2和NaOH或Ca(OH)2和NaHCO3。
分析：当NaOH溶液足量时，Ca(HCO3)2和NaOH反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—，与题意不符，当NaHCO3溶液足量时，Ca(OH)2和NaHCO3反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—也与题意不符。本题的原题是：写出Ca(HCO3)2和Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。变换试题的条件和结论后即变为“例1”，显然这是一道逆向思维命题，将原题的未知和已知互换，诱导逆向发散思维，增加了试题的思维层次。正确思路：将离子方程式各项系数乘以2，可将反应物离子2Ca2++2HCO3—+2OH—变通为Ca2++2HCO3—+Ca2++2OH—，进一步变通为Ca(HCO3)2+Ca(OH)2。答案为Ca(HCO3)2和Ca(OH)2。
例2 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为 （ ）
A、等于59mL B、大于50mL C、等于100mL D、大于100mL
误解 由Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O知，2molH2SO4参加反应，则有1molH2SO4被还原，故0.9molH2SO4被还原时参加反应的H2SO4为1.8mol。答案为C。
分析：本题是由“过量的铜与100mL浓度为18mol/L的浓硫酸反应，被还原的硫酸为 mol，其理由是 ”变换过来的，将原题的结论作条件，将已知作待求量，设置逆向思维障碍。正确思路：根据化学方程式，被还原的硫酸为0.9mol，参加反应的硫酸为1.8mol，但随着反应进行，浓硫酸会逐渐变稀而稀硫酸不与铜发生反应，故实际取用的硫酸应多于1.8mol，因而H2SO4溶液体积要大于100mL，答案为D。
十七、以“量”掩“质” 方法片面
有些题目出现了不少数据，似需定量计算，问题的本质被一些表面现象所掩盖，但解决问题的关键还是在定性分析上，对这类题目若只算不想，以“量”掩“质”，解题就难免失误。
例 常温下，下列物质中，含离子数目最多的是 （ ）
A、20mL0.2mol/L的CH3COONa溶液 B、20mL0.2mol/L的BaCl2溶液
C、20mL0.6mol/L的CH3COOH溶液 D、30mL0.1mol/L的AlCl3溶液
误解 ①单凭计算各物质的量，（B）中物质的量最大，选B；②注意到CH3COOH为弱酸，电离出的离子数较少，凭计算知C、D中离子数目一样多，且大于A、B两选项，选C、D。
分析：将定性和定量问题单纯从定量角度分析。思想方法片面。正确思路：D中的Al3+能发生水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，由水解方程式可以判断水解后离子数增加，D中的离子数多于C，故应选D。
十八、以“质”代“量” 迷恋上当
当遇到两道相似的题目时，多数学生从题目涉及的物质、物质之间相互关系着手解题，运用“求同”方法进行类推。然而题目之间有变异有心境，尤其存在着量变引起质变的问题，若仍固守以“质”类推，必然导致解题失误。
例 F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2(g)与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的 （ ）
A、H2 B、HF C、OF2 D、O2
误解 据有关物质的化学性质，有2F2+2H2O=4HF+O2，HF+NaOH=NaF+H2O与题意生成NaF、H2O和另一种气体相吻合，答案为D。
分析：以质代量，迷恋经验错误类推，其实根据题意是在“加热条件下”，非水溶液中进行的反应，从反应物量上讲，F2和NaOH是按“物质的量相等完全反应”，按前述解法得总的方程式：2F2+4NaOH=4NaF+O2+2H2O，显然与题意不符，正确思路：根据反应物“量”的关系及氧化还原得失电子守恒关系，不难确定气体产物为OF2有关反应为：2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O，从“量”和“质”上均符合题意，故答案为C。
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化学常见俗名 化学常见元素
