联氨与硫酸反应酸式盐_酸式盐和碱反应的方程式
酸式盐和碱反应的方程式书写是离子方程式书写的难点和重点，也是高考常考的内容之一。反应较为复杂，一般是多步离子反应，或是多个离子反应并行发生，牵扯到离子的加入量，只有注意离子的量，才可以写出正确的离子方程式，下面举例说明：1、写出少量Ba（OH）2溶液加入到NaHCO3 溶液中，反应的离子方程式是？
思路：
两溶液混合发生的离子反应顺序为
OH- + HCO3- = H2O + CO32- ①
CO32- + Ba2+ = BaCO3 ↓ ②
Ba（OH）2溶液少量，它还有的该反应的离子要完全反应，
设Ba（OH）2的物质的量为mol ，2mol的OH-离子要完全反应，所以①带入量为
2OH- + 2HCO3- = 2H2O + 2CO32-
然后1molBa2+需要1molCO32-沉淀，即
CO32- + Ba2+ = BaCO3 ↓
上述两个式子加和可以得到总的离子方程式：
2OH- + 2HCO3- + Ba2+ = BaCO3 ↓+ CO32- + 2H2O
2. 写出少量NaHCO3溶液加入到Ba（OH）2溶液中，反应的离子方程式是？
OH- + HCO3- = H2O + CO32- ①
CO32- + Ba2+ = BaCO3 ↓ ②
+OH- + HCO3- + Ba2+ = BaCO3 ↓+ H2O
虽然反应物相同，由于用量不同，离子方程式不同，
练习： （1）、少量的NaOH溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？
（2）、少量的Ba（HCO3）2溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？
（3）、少量的NaOH溶液加入KHCO3溶液中，反应的离子方程式是？
（4）、少量的KHCO3溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？
（5）. 少量的Ba（HCO3）2溶液加入Ba（OH）2溶液中，反应的离子方程式是？
（6）. 少量的Ba（OH）2溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？
（7）. 少量的Ba（OH）2溶液加入NaHSO4溶液中，反应的离子方程式是？
（8）. 少量的NaHSO4溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？
答案:（1）、OH- + HCO3- + Ba2+ = BaCO3 ↓+ H2O
（2）、2OH- + 2HCO3- + Ba2+ = BaCO3 ↓+ CO32- + 2H2O
（3）、OH- + HCO3- = H2O + CO32-
（4）、OH- + HCO3- = H2O + CO32-
（5）Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3 ↓+H2O
（6）Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3 ↓+H2O
（7）发生的两个并列的相互不干扰的反应,
H+ + OH- = H2O ①
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓②
设Ba（OH）2为1mol,1mOlBa2+和2molOH- 离子都反应完全,
2H+ + 2OH- = 2H2O
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
+Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = BaSO4 ↓+ 2H2O
（8）Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4 ↓+ H2O
总结规律:
当阴离子的元数相等的强碱与酸式盐反应时,离子方程式就一个,与谁过量无关.
当阴离子的元数不相等的强碱与酸式盐反应,量不同,离子方程式不同.
在写离子方程式时,要注意量的问题.
