联氨与硫酸反应酸式盐_酸式盐和碱反应的方程式

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  酸式盐和碱反应的方程式书写是离子方程式书写的难点和重点,也是高考常考的内容之一。反应较为复杂,一般是多步离子反应,或是多个离子反应并行发生,牵扯到离子的加入量,只有注意离子的量,才可以写出正确的离子方程式,下面举例说明:
  
  1、写出少量Ba(OH)2溶液加入到NaHCO3 溶液中,反应的离子方程式是?
  
  思路:
  
  两溶液混合发生的离子反应顺序为
  
  OH- +  HCO3- = H2O  +  CO32-     ①
  
  CO32-  +  Ba2+  = BaCO3 ↓        ②
  
  Ba(OH)2溶液少量,它还有的该反应的离子要完全反应,
  
  设Ba(OH)2的物质的量为mol ,2mol的OH-离子要完全反应,所以①带入量为
  
  2OH- +  2HCO3- = 2H2O  +  2CO32-
  
  然后1molBa2+需要1molCO32-沉淀,即
  
  CO32-  +  Ba2+  = BaCO3 ↓
  
  上述两个式子加和可以得到总的离子方程式:
  
  2OH- +  2HCO3- + Ba2+  =  BaCO3 ↓+ CO32- + 2H2O
  
  2. 写出少量NaHCO3溶液加入到Ba(OH)2溶液中,反应的离子方程式是?
  
  OH- +  HCO3- = H2O  +  CO32-     ①
  
  CO32-  +  Ba2+  = BaCO3 ↓        ②
  
  +OH- +  HCO3- + Ba2+  =  BaCO3 ↓+ H2O
  
  虽然反应物相同,由于用量不同,离子方程式不同,
  
  练习: (1)、少量的NaOH溶液加入Ba(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式是?
  
  (2)、少量的Ba(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中,反应的离子方程式是?
  
  (3)、少量的NaOH溶液加入KHCO3溶液中,反应的离子方程式是?
  
  (4)、少量的KHCO3溶液加入NaOH溶液中,反应的离子方程式是?
  
  (5). 少量的Ba(HCO3)2溶液加入Ba(OH)2溶液中,反应的离子方程式是?
  
  (6). 少量的Ba(OH)2溶液加入Ba(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式是?
  
  (7). 少量的Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中,反应的离子方程式是?
  
  (8). 少量的NaHSO4溶液加入Ba(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式是?
  
  答案:(1)、OH- +  HCO3- + Ba2+  =  BaCO3 ↓+ H2O
  
  (2)、2OH- +  2HCO3- + Ba2+  =  BaCO3 ↓+ CO32- + 2H2O
  
  (3)、OH- +  HCO3- = H2O  +  CO32-
  
  (4)、OH- +  HCO3- = H2O  +  CO32-
  
  (5)Ba2+  +  HCO3- + OH-  =  BaCO3 ↓+H2O
  
  (6)Ba2+  +  HCO3- + OH-  =  BaCO3 ↓+H2O
  
  (7)发生的两个并列的相互不干扰的反应,
  
  H+  +  OH-    =   H2O    ①
  
  Ba2+  +  SO42-  = BaSO4 ↓②
  
  设Ba(OH)2为1mol,1mOlBa2+和2molOH- 离子都反应完全,
  
  2H+  +  2OH- = 2H2O
  
  Ba2+  +  SO42-   = BaSO4 ↓
  
  +Ba2+  +  SO42- + 2H+  +  2OH- = BaSO4 ↓+ 2H2O
  
  (8)Ba2+  +  SO42- + H+  +  OH- = BaSO4 ↓+ H2O
  
  总结规律:
  
  当阴离子的元数相等的强碱与酸式盐反应时,离子方程式就一个,与谁过量无关.
  
  当阴离子的元数不相等的强碱与酸式盐反应,量不同,离子方程式不同.
  
  在写离子方程式时,要注意量的问题.

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