【化学式】化学一轮复习二十一技巧（六）
高考化学解题技巧十六：氨气制备必须要注意的5个问题
1.不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
因为加热时生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。
2.实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。 KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
3.用试管收集氨气为什么要堵棉花
因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。
4.实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2
因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4，NH3与CaCl2反应也能生成其它物质
5.实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)
高考化学解题技巧十七：在较复杂的氧化还原计算中如何利用"守恒"
1.分析氧化剂的得电子数和还原剂的失电子数
2.分析某种主要元素的原子守恒：如HNO3中N原子生成物中NOx和NO3--中N原子的守恒。
3.如果是离子反应还要考虑：阴、阳离子所带的正、负电荷总量相等即电荷守恒。
利用守恒解题利用守恒关系解题，可以不必纠缠过程的细节，只要注意问题始态与终态之间某种守恒关系，建立等式求解，以达到减少运算量，增强运算准确率的效果，从而在测试中取得更多的主动权，以获取更佳的成绩，即"时间就是分数，效率就是成绩"。
高考化学解题技巧十八：物质的特殊颜色汇总
1.火焰颜色：①苍白色(H2在Cl2中燃烧) ②蓝色(CO在空气中燃烧) ③淡蓝色(CH4、H2在空气中燃烧)。
2.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)、溴水(红棕色)、I2的四氯化碳溶液(紫色)。
3.有色固体：①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 ②红褐色：Fe(OH)3 ③ 绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O ④蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O ⑤黑色：CuO、FeO、FeS、Fe3O4、CuS、MnO2、炭黑 ⑥浅黄色：S、Na2O2、AgBr。⑦黄色：AgI、FeS2。 ⑧白色：Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、H2SiO3。
4.有色气体：①黄绿色：Cl2 ②红棕色:NO2
来源：新东方
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