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相对原子质量（原子量）：H—1 C—12  O—16   Na—23   Mg—24  Al—27  S—32    Cl—35.5   K—39    Fe—56   Cu—64

一、选择题（本题共40分）：1~10题每题只有一个正确答案，每题1分；11~25题每题有1~2个正确答案，每题2分

1.      下列变化中，属于化学变化的是（  ）

①    金刚石和石墨之间的转变

②    臭氧（O3）转化为氧气

③    无色酚酞试液遇纯碱变为红色

④    火柴梗蘸一点儿浓硫酸后变黑

（A）只有②  （B）①和②   （C）②和③  （D）①②③④

2.      下列各级物质中，前者混合物，后者为单质的是（  ）

（A）    Na2CO3·10H2O

（B）     复合肥料磷酸氢二铵、液氮

（C）    石油、液氢

（D）    碘酒、干冰

3.      下列各组物质中，属于同一种物质的是（  ）

（A）    生石灰、消石灰、氢氧化钙

（B）     烧碱、火碱、苛性钠

（C）    硫酸亚铁、硫化亚铁

（D）    硫酸钠、亚硫酸钠

4.      既能和铜反应，又能和盐酸反应，还能和碳酸钠溶液反应的是（ ）

（A）氧化铁   （B）硝酸银溶液  

（C）石灰水   （D）氢氧化钠溶液

5.      氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加一种试剂除去硫酸铜，该试剂为（  ）

(A)NaOH    (B)Ba(OH)2   (C)AgNO3   (D)BaCl2

6.      为了保护臭氧层，可采取的措施是（ ）

（A）    减少并逐步停止冰箱致冷剂氟里昂的生产和使用

（B）     防止CO大量排入大气中

（C）    防止SO2大量排入大气中

（D）    减少煤等矿物燃料的燃烧，发展氢能源

7.      下列每组中的气体，可采用同一种方法收集的是（  ）

（A）    CH4  CO CO2  H2

（B）     O2  CO  CO2  H2

（C）    H2  O2  CO2   CH4

（D）    H2  O2M  CO   CH4

8.      某学生要用已调至平衡的托盘天平称量2.5克氯化，称量中发现指针向右偏转，这时他应该（  ）

（A）    添加氯化钠

（B）     移动游码

（C）    调节平衡螺母

（D）    减少右盘中的砝码

9.      将m克硝酸钾饱和溶液在不蒸发水的情况下从10℃升温至50℃时，发生改变的是（  ）

（A）    溶质的质量

（B）     溶液的质量

（C）    硝酸钾的溶解度

（D）    硝酸钾的质量分数

10.  在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液加入1.6克无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）

（A）    等于1.6克

（B）     等于2.5克

（C）    大于1.6克而小于2.5克

（D）    大于2.5克

11.  核外电子排布相同的两种微粒，可能是（  ）

（A）    不同种元素的离子

（B）     不同种元素的原子和离子

（C）    不同种元素的原子

（D）    同种元素的原子和离子

12.某物质经鉴定只含有一种元素，则该物质（   ）

（A）    一定是稀有气体

（B）     一定是纯净物

（C）    一定是一种单质

（D）    可能是几种单质的混合物

13．将H2 O2  N2的混合气体20克点燃，完全反应后生成18克水，下列情况中，不可能出现的是（ ）

（A）    原混合气体中，H2的质量大于2克，同时氧气的质量小于16克

（B）     原混合气体中，H2的质量大于2克，同时氧气的质量等于16克

（C）    剩余的2克气体为N2

（D）    剩余的2克气体中含有H2 、O2 、N2

14.欲将含有硫酸的硫酸镁溶液转变为中性溶液，在没有指示剂的条件下，可选用（  ）

（A）NaOH   (B)Mg或MgCO3  (C)Ba(OH)2  (D)BaCl2

15.经测定，某溶液中有Cu2+ ,K+,SO42- , Cl-四种离子（不考虑水的电离），其中Cu2+离子和Cl-离子的个数比为3：4，那么K+离子和SO42-离子的个数比可能为（  ）

（A）2:1   (B)4:1   (C)1:1   (D)3:7

16．下列实验操作或对实验中的事故处理不正确的是（  ）

（A）    用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶

（B）     皮肤沾上了浓硫酸，迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗

（C）    向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3

（D）    用排空气法收集气体，为使集气瓶集满气体，导管口应插到集气瓶口的位置

17.向量筒中注入水，俯视读数为m毫升，倒出一部分水后，仰视读数为n毫升，则实际倒出来的水的体积为（  ）

（A）(m-n)毫升  （B）大于（m-n）毫升

（C）小于(m-n)毫升  （D）大于或等于（m-n）毫升

19.一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该有机物可能是（  ）

（A）CH4   (B)C2H6   (C)CH3OH   (D)C2H5OH

20.下列各组溶液中，不用其它试剂就可以将其鉴别开来的是（  ）

（A）    Na2SO4  Na2CO3  BaCl2  HCl

（B）     Na2SO4  BaCl2    KNO3  NaCl

（C）    NaCl   K2CO3  NaNO3   HCl

（D）    NaOH   Na2SO4  FeCl3  MgCl2

21.某金属元素M氯化物的式量为a，该金属同价态的碳酸盐的式量为b，则该金属的化合价可能为（  ）

（A）+（）  (B)+()  (C)+()  (D)+()

22.有反应A+3B=2C+3D，已知A、B、C、D四种物质的式量分别为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时A、B、C、D之间的质量比为m1:m2:m3:m4.现给出下列六个关系式，肯定成立的关系式为（  ）

①m1:m2=m3:m4     ②m1+m2=m3+m4

③M1+M2=M3+M4        ④M1+3M2=2M3+3M4

⑤m1:m2=M1+M2         ⑥m1:m2=M1:3M2

(A)①③   (B)④⑥   (C)②④⑥   (D)①②③④⑤⑥

23已知硫化铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为36％，则氧元素的质量分数为（  ）

（A）22％    （B）42%   (C)72%   (D)78%

24.已知t℃时M克某物质的溶液中含有溶质n克。将该溶液蒸发P克水，恢复到t℃时，析出a克晶体；若原溶液蒸发Q克水，恢复到t℃时，析出b克晶体。已知析出的晶体中不含结晶水，则t℃时该物质的溶解度表达式正确的是（  ）

（A）克      （B）克  

（C）克  （D）克

25.在托盘天平两边的烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸，调至平衡。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况中，不可能的是（  ）

（A）    两烧杯中的H2SO4均耗尽

（B）     铝、镁均耗尽

（C）    铝耗尽，而镁有剩余

（D）    镁耗尽，而铝有剩余

二、填空题（本题共15分）

26.（1分）由H、O、Na、S四种元素（按指定化合价）组成的化合物的化学式为___________。

27.（1分）某化全物2.8克完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和3.6克水，则组成该化合物的元素是_____________。

28．（1分）在CO和CO2的混合气体中，CO和CO2的分子个数比为4：1，则混合气体中碳元素与氧元素的质量比为______-。

29．（1分）当碳与氧气的质量比大于________时燃烧时不可能全部转化为二氧化碳。

30.（2分）_________克10％的氢氧化钠溶液中含有42克氧元素。

31.（2分）某金属R（+x价，原子量为Ar）在其氯化物中的质量分数为W，则=____________。

32.（2分）t℃时，将210克硝酸钾溶液蒸发掉20克水后，析出4克晶体，相同温度下，若将原210克溶液蒸发掉24克水，析出6克晶体。则原溶液中，硝酸钾的质量为_______克。

33．（5分）向氧化铜、镁粉和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤。若滤出的不溶物中含有铁，则滤出的不溶物中必定同时含有__________，可能还含有_________-或_______，或_____________________；滤液中必定含有金属离子为________________，可能含有的金属离子为____________。（填入化学式或离子符号）

三、简答题（本题共14分）

34.（4分）按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物中必须含有前一个反应的生成物。

（1）    分解反应：___________________

（2）    置换反应：____________________

（3）    化合反应________________________

（4）    复分解反应：_________________

35.（2分）酸雨对人类危害很大，当空气受到__________或______________的污染时，雨水便呈酸性。

36.（3分）A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由下列阴、阳离子中的各一种构成（每种离子只准选用一次）：

阴离子：Cl-.SO42-, NO3-,OH-

阳离子：K+,Ag+,NH4+,Cu2+

其中两种溶液间发生反应的现象为：

A+B→生成白色沉淀；   B+C放出气体；

C+D→生成蓝色沉淀

则（1）A的化学式为___________，D的化学式为_______；

（2）写出B、C间反应的化学方程式：________________

37.（5分）a、b、c、d、e都是含碳的纯净物，它们相到间有如下关系：

（1）    a和b在高温下化合成c

（2）    固体e受热分解生成a、d和水

（3）    a与石灰水反应生成d和水，若a过量则生成e。

试推断b和c的化学式：b______________;c_______________

写出关系（2）、（3）的所有反应的化学方程式：

关系（2）________________________

关系（3）___________________________

四、实验题（本题共19分）

38.（1分）将一定质量的SO3全部溶于用等质量NaOH制成的溶液中，充分反应后滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈______色。

39.（2分）只用一种试剂一资助将氯化镁、氯化钡和氢氧化钾三种无色溶液区分开，则这种试剂的化学式是__________，实验中有_________种沉淀生成。

41.（4分）往盛有氢氧化钡溶液的试管中逐一加入下列试剂：A.稀硫酸    B.氯化铁溶液  C.稀盐酸   依次产生的现象是：

原无色溶液→产生沉淀→沉淀溶解，变为澄清溶液→产生沉淀

（1）    根据上述实验现象的顺序，可确定选用的试剂的对应顺序应是________________。（用A、B、C表示）

（2）    写出前两步实验中有关反应的化学方程式：

第一步：_________________

第二步：__________________

42．（5分）有一包白色粉末，可能由NaCl  、Na2CO3  、NaNO3 、CaCl2、  Mg(OH)2中的一种或几种混合而成，为确定其成分，进行如下实验：

（1）    取白色粉末少量，加足量水溶解，过滤后得白色沉淀及无色滤液；

（2）    向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀溶解并产生气体；

（3）    往滤液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

由上述实验现象可判断：

该白色粉末中肯定含有__________，可能含有___________。

五、计算题（本题共12分）

43.（6分）取稀硫酸900克，平均分成六份，分别加入镁粉进行六次实验，记录如下表：

实验次序
 一
 二
 三
 四
 五
 六
 
加入镁的质量/克
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 
生成硫酸镁的质量/克
 5
 
 15
 18
 
 18
 

（1）    请将上表中两个空格内的数据填入。

（2）    这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

44.（6分）某与水不反应的碱性氧化物4克与54.75克10％的盐酸恰好完全反应。求：该碱性氧化物中金属元素的质量分数。

 

参考答案

一、（本题共40分）1~10题每题1分，11~25题每题2分。填入错误答案的不得分；有两个正确答案的，只填一个正确答案，得1分。

1．D  2.C  3.B  4.B  5.B  6.A  7.D  8.A  9J.C  10.D  11.A、B

12．D   13.A、D    14.B   15.C、D   16.A、D    17.C   18.C

19.B、D    20.A、D   21.C    23.A    24.B、D   25.A、C

二、（本题共15分）

26．（1分）NaHSO4      27(1分)碳和氢     28（1分）5：8

29、（1分）     30（2分）50    31（2分）

32．（2分）66     33.（5分）Cu(1分)  Mg  CuO  Mg和CuO（顺序可任意排列）填对1~2个空，得1分；填对3个空，得2分

Mg2+   1分   Fe2+  1分

三、（本题共14分）

34．（4分）

（1） 2H2O2H2↑+O2或

（1） Cu(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

（2） H2+CuOCu+H2O或

（2）H2+CuOCu+H2O

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2或（3）2Cu+O22CuO

(4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O或

（3） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

按要求写出相邻的两个方程式，得2分；写出相邻三个化学方程式，得3分；全部写出，得4分；其余情况不得分。其他合理答案可按答案可按评分标准给分。

35．（2分）硫的氧化物、氮的氧化物   每空1分

36．（3分）（1）AgNO3  1分   CuSO4 1分

(2)NH4Cl+KOHKCl+NH3↑+H2O  1分

37．（5分）C   1分  CO   1分

关系（2）：Ca(HCO3)2CO2↑+CaCO3+H2O   1分

关系（3）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O     1分

          CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2     1分

四、（本题共19分）

38．（1分）紫    39 （2分）CuSO4[或Fe2(SO4)3]、两  每空1分

40．（7分）（1）④⑥①⑦⑤                2分

（2）G、H→L、K→A、B（或B、A）→M、N（或N、M）→I、J

2分

（3）验证混合气体中HCl的存在                          1分

吸收气流中的水蒸气，排除对以下实验的干扰           1分

（4）因为尾气中可能含有有毒的CO，可用酒精灯点燃使之转化为CO2                                                    1分

41．（4分）（1）B、C、A                                 2分

（2）3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3BaCl2                  1分

     Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O                           1分

 42.(5分) Na2CO3  CaCl2   NaCl   NaNO3   Mg(OH)2

每个化学式1分

五、（本题共12分）

43．（6分）

（1）10   18  每空1分，共2分

（2）解：设每份稀硫酸中含H2SO4的质量为x

  Mg+  H2SO4 =MgSO4  +  H2↑

98                             120

x    18克

      x=14.7克            2分

该稀硫酸中溶质的质量分数为=×100%=9.8%.   2分

答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

44．（6分）解：

 

碱性氧化物与HCl反应，生成金属氯化物和水，所以，碱性氧化物中氧元素的质量与HCl中氢元素的质量之比为8：1，则碱性氧化物中氧元素的质量为0.15×8=1.2克              2分

这样，碱性氧化物中金属元素的质量分数

=                     2分

答：该碱性氧化物中金属元素的质量分数为70%

本文来源：https://www.oubohk.cn/yuwen/25420/

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