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相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5
S—32 Na—23 Ca—40 Cu—64 Ba—137
一、选择题（共28分）：下列各题，每题只有1个正确答案，将正确答案的标号填入括号内。
1．下列变化中，肯定是化学变化的是（ ）
（A） 伴随有发光发热的变化
（B） 物质发生爆炸
（C） 浓盐酸敞口久置，溶质质量分数发生变化
（D） 由铝原子变为铝离子
2．下列各组物质完全反应后，产物中有单质、氧化物、盐的是（ ）
（A） 加热铜发
（B） 铁与氯化铜溶液反应
（C） 加热高锰酸钾
（D） 加热氢氧化铜
3．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的共同点是（ ）
（A） 都需要一定的反应条件
（B） 反应前后元素的化合价改变
（C） 反应前后原子的种类和质量都不改变
（D） 都能观察到明显的现象
4．下列各组气体可以用同一种方法收集，并且是每种气体的最佳收集方法的是（ ）
（A） CO2 CO H2
（B） CO H2 O2
（C） CH4 O2 CO2
（D） CO2 CO CH4
5．下列说法正确的是（ ）
（A） 金属铁中铁元素有0、+2、+3价
（B） 纯净物都是由同种元素组成的
（C） 离子在化学反应中不一定发生变化
（D） 溶液都是由固体和液体配成的
6．现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有X，Y发生反应，并产生气泡，将Y投入X的硝酸盐溶液中，有金属X析出，将M投入N的硝酸盐溶液中，有金属N析出。这四种金属的活动顺序是（ ）
（A）Y>X>M>N
(B)Y>X>N>M
(C)N>M>X>Y
(D)X>Y>M>N
7.在做空气中氧气含量的测定装置中，燃烧匙里最好放置一列物质中的（ ）
（A） 木炭
（B） 镁粉
（C） 硫
（D） 红磷
8．某化合物X燃烧时，反应的化学方程式为：2X+7O24CO2+6H2O
判断X为（ ）
（A）CH4 （B）C2H2 （C）C2H4 （D）C2H6
9．对于反应2H2S+O2=2H2O+S的说法中，正确的是（ ）
① 硫化氢发生了氧化反应，②此反应是置换反应，③氧的化学活动性比硫强，④硫、氧氢三种元素的化合价都发生了变化。
（A）①②③ （B）②③④ （C）①③④ （D）①②④
10．向一种澄清的溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法中正确的是（ ）
（A） 溶液中一定有SO42-，CO32-
（B） 溶液中一定有H2SO4和HCl
（C） 溶液中一定有Ag+,SO42-
（D） 溶液中一定有Ca2+,Mg2+
11.在pH=7的无色透明溶液中，能大量共存的是（ ）
（A） Ag+ CO32- Cl- NO3-
（B） Ba2+ Mg2+ NO3- Cl-
（C） Mg2+ K+ OH- SO42-
（D） Na+ Ba2+ CO32- Cl-
12.现有下列物质：①纯碱、②硫酸钾、③水、④生石灰、⑤氢氧化铜、⑥氢氧化钡、⑦硫酸钠 ⑧硝酸钠。在实验室里，上述物质中不能用于制烧碱的是（ ）
（A）①②③ （B）⑤⑥⑦ （C）②⑤⑧ （D）④⑥⑧
13．下列叙述中不正确的是（ ）
（A） 相对分子质量最小的氧化物是水分子
（B） 钠原子和钠离子同属于钠元素，由于它们的结构不同，所以性质也不一样
（C） KNO3的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
（D） 氯化钠和氯化氢中氯元素的化合价相同
14．下列物质中能跟硫酸钾溶液，氯化铁溶液和盐酸都发生反应的是（ ）
（A） Ba(OH)2溶液
（B） Ba(NO3)2溶液
（C） NaOH溶液
（D） K2CO3溶液
15．6克某种尿素[CO（NH2）2]4.8克（其余1.2克物质中不含氮元素），则样品中含氮元素的质量分数为（ ）
（A）46.7% (B)18.7% (C)37.3% (D)23.3%
16.已知A、B、C、D四种元素的化合价依次为+1、+3、-1、-2，则A、B、C、D四种元素中的某两种元素所组成的化合物中化学式不正确的是（ ）
（A）AC （B）AD （C）A2D （D）B2D3
17．下列化学变化，不能一步实现的是（ ）
（A） Fe→FeSO4
（B） Na2CO3→CaCO3
（C） Fe→Fe(OH)3
（D） Mg(NO3)2→Mg(OH)2
18.使含7.6克硫酸亚铁样品的溶液与足量的氯化钡溶液反应，得到11克硫酸钡，则样品中可能混有的盐是（ ）
（A）硫酸铵 （B）硫酸镁 （C）硫酸钾 （D）硫酸钠
19，用Na2CO3 BaCl2(Ba2+有毒)、盐酸三种药品除去食盐溶液中含有的CO32-和SO42-，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序为（ ）
（A） 盐酸、BaCl2 Na2CO3
（B） BaCl2 盐酸、Na2CO3
（C） Na2CO3、盐酸、BaCl2
（D） BaCl2、Na2CO3、盐酸
20．甲、乙、丙、丁四种化合物，均由Na、H、O、S中的2种或3种元素组成，它们之间可发生如下反应：
甲+Ba(NO3)2→盐+盐
乙+NaOH→盐+水
丙+HCl→盐+水
丁+CaO(或CO2)→碱（或酸）
下列推断正确的是（ ）
（A） 甲可能是Na2SO4,乙一定是H2SO4
（B） 乙可能是H2SO4，丙一定是NaOH
（C） 甲可能是NaHSO4,丙可能是NaOH
（D） 乙可能是H2SO4，丁一定是H2O
二、填空题（共28分）
21．在温室里施用___________作肥料，可以提高农作物的产量；当空气受__________污染时，雨水呈酸性，形成酸雨。
22．海洛因是我国政府明令禁止的毒品，其化学式为C21H23NO5，海洛因的式量为__________，海洛因中含碳元素的质量分数为_________.
23.碳酸钠在工业上叫做________，碳酸钠在水溶液中的电离方程式为___________.
24.过二硫酸钾（K2S2O8）在加热条件下分解，其化学方程式为：2K2S2O82R+2SO3↑+O2↑，推断R的化学式为____________;鉴定某溶液是酸性溶液的方法是__________.
25.把锌粒、铜屑同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，反应停止后锌有剩余。判断反应后的溶液中存在大量的溶质是__________,滤渣中含有__________种金属单质。
26．现有稀硫酸、氯化亚铁、硫酸铜、碳酸钾、硝酸银五瓶失去标签的溶液，其中不用任何试剂就可鉴别出来的是_______,其余的溶液用一种____________试剂就可鉴别出来。
27．某样品可能含有氯化钠、氧化铁、氧化铜、炭粉中的一种或几种，进行如下实验：
将样品高温煅烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，再在冷却后的残渣中加入足量的稀盐酸，残渣全部溶解。
根据以上所述，推断该样品中一定含有____________，一定不含________.
28.某工厂排放的污水中可能含有Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-等离子，为了进一步确认，进行如下实验：
（1） 取污水仔细观察，呈无色透明均一状态。
（2） 取污水少许，滴入稀H2SO4产生大量白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不消失。
（3） 用广泛pH试纸测试，试纸显深蓝色。
综上所述，污水中肯定含有的离子是_______，肯定没有的离子是_____________.
29.将30克含有KNO3的NH4Cl样品（其中KNO3的质量分数为10%）全部溶于70克水中，所得溶液中NH4Cl的质量分数为_______.
30.通常状态下，甲、乙、丙、丁为气体，戊、己为固体。在一定条件下，两两反应如下：
反应物
生成物
甲和乙
无色液体A
甲和丙
丁
丁和戊
丙
乙和己
无色液体A和红色固体
丙和己
丁和红色固体
根据上述反应推断：甲、乙分别是__________,丙、丁分别是________________,戊、己分别是_________.
31．选用一种_________试剂，可除去硝酸钾中含有的少量硫酸镁，选用一种__________试剂，可除去氢氧化钠中含有的少量碳酸钠_________.
32.在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为_______.
33.甲、乙两种溶液，分别含有下列八种离子中各不相同的四种离子：OH-、NO3-、CO32-、Cl-、Ag+、K+、Mg2+、Ca2+.甲溶液能使红色石蕊试纸变为蓝色，甲、乙两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少。则：甲溶液中含有的离子是_________，乙溶液中含有的离子是_________.
三、写化学方程式（共16分）
34．铜器在潮湿的空气中生盛开层铜绿
35．工业上用石灰石等物质为原料制取轻质碳酸钙（较纯的碳酸钙）。写出生产过程中的三个反应的化学方程式。
36、下列两组溶液，分别只用一种试剂把它们区别开，写出有关反应的化学方程式：
（1） Ba(OH)2、NaCl、HCl
（2） MgCl2、FeCl3、NaNO3
四、实验题（共16分）
38.为下列实验各选用一种实验用品：
（1） 稀释浓硫酸应当在_____中进行。
（2） 检验溶液的酸碱度应当用_____________.
（3） 检验可燃性气体的纯度时应当用_________盛装气体。
（4） 存放石灰水应当用__________盛溶液。
40．某溶液中含有Mg2+ 、Ag+ 、Ba2+三种离子，现用NaOH,Na2CO3,KCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀。所加溶液的先后顺序依次为____________
五、计算题（共12分）
41．t℃时46克35%的CaCl2溶液与35.5克Na2CO3溶液恰好完全反应，过滤后可得到t℃时的饱和NaCl溶液。求t℃时NaCl的溶解度。
42．向氯化钡溶液中加入20克硫酸溶液，恰好完全反应，充分反应后过滤可得到11.65克白色沉淀。向滤液中加入一定质量的10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，溶液的pH等于7。求加入的硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？加入氢氧化钠溶液的质量是多少？
参考答案
一、选择题（共28分）
1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.D 9.A 10.A
11.B 12.C 13.C 14.A 15.C 16.B 17.C 18.C
19.D 20.D
二、填空题（共28分）
说明：第21~31题，每空占1分；第32、33题每空占2分，共28分
21．二氧化碳 硫的氧化物或氮的氧化物
22．369 68.3%
23．纯碱 Na2CO3=2Na++CO32-
24.K2SO4 往溶液中滴入紫色石蕊试液，试液变红色，说明是酸性溶液
25．Zn(NO3)2 3
26.氯化亚铁、硫酸铜 盐酸
27．C、Fe2O3 CuO
28.Ba2+ 、OH- CO32- 、SO42-
29．27%
30，O2、H2 CO、CO2 C、CuO
31.Ba(OH)2 Ba(OH)2[或Ca(OH)2]
32.7:80
33.OH-、K+、CO32-、Cl-、Ag+、Mg2+、Ca2+、NO3-
三、写化学方程式（共16分）
说明：每个化学方程式占2分，化学式写错不给分，没配平或没有写反应条件，扣1分。
34．2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
35.CaCO3CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
36.(1)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
四、实验题（共16分）
说明：第37~39题，每空均占1分，第40题占2分。
37．出现浑浊 浑浊消失
38．（1）烧杯 （2）pH试纸
（3）试管 （4）带橡皮塞的细口瓶
39．（1）A：NaOH溶液 B：浓硫酸 C：氧化铜
D：无水硫酸铜 E：澄清石灰水
（2）C处黑色氧化铜变为亮红色
D处的白色无水硫酸铜变为蓝色
（3）石灰水变浑浊 水煤气中的一氧化碳还原氧化铜，生成的二氧化碳使石灰水变浑浊
40．KCl NaOH Na2CO3
五、计算题（共12分）
41．（5分）
解：设溶液中Na2CO3和NaCl的质量分别为x和y
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111 106 2×58.5
46克×35%=16.1克x y
x= 3分
y=
NaCl溶液中水的质量为：
（46克-16.1克）+（35.5克-15.37克）=50.03克
NaCl的溶解度为： 2分
答：t℃时NaCl的溶解度为33.9克。
42．（7分）
解：设与BaCl2反应的H2SO4的质量为x，
生成HCl的质量为y。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98 233 2×36.5
x 11.65克 y
x=
y= 4分
设：3.65克HCl可与质量为z的NaOH反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36．5 40
3.65 z
z= 3分
答：加入硫酸溶液中H2SO4的质量分数为
24.5%,加入NaOH溶液的质量为40克。
本文来源：https://www.oubohk.cn/yuwen/25424/
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