原电池原理的实验报告|原电池原理的实验
实验演示
操作方法
把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察发生的现象，再插入一块铜片，观察铜片上有没有气体放出。用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有没有气体放出。在导线中部接入一个电流计，观察指针是否偏转。
实验现象
锌片插入稀硫酸中时，锌片表面有气泡逸出。再插入铜片时，锌片表面继续有气体放出，铜片上没有气体放出，当把锌片和铜片连接起来后，铜片上有气体放出，在导线中间连入电流计后，电流计指针发生偏转。
实验结论
Zn与稀H2SO4可发生置换反应，方程式为
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑。当将Cu片与锌连接起来后，插入稀H2SO4中构成原电池。负极Zn： Zn－2e－==Zn2+ ，正极Cu： 2H++2e－=H2↑ ，所以看到铜片上有气体放出，由于失去的电子沿导线流动到铜片，在铜片一端得电子生成氢气，电路中有电子定向流动，所以电流计指针发生偏转。
实验考点
1、原电池形成的条件；2、电极名称以及电极反应、总反应方程式书写与判断。3、电子或电流的方向
经典考题
1、下列装置能够构成原电池产生电流的是
试题难度：易
2、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A、Ag2O B、Ag C、Zn（OH）2 D、Zn
试题难度：中
3、已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 ：
（3）反应②的化学方程式为 ：
（4）反应⑤的化学方程式为 ：
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为：
试题难度：难
1 答案：D
解析：形成原电池必须同时满足三个条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。
2 答案：D
解析：放电时，发生的是原电池反应，负极表现为失电子发生氧化反应，发生反应的物质是Zn。
3 答案：（1）2Mg+CO2===2MgO+C；（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；解析：本题的突破口在于：B受热极易分解，E又能发生连续氧化可推知B为氯化铵，E为氨气，因此A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池的正极反应为：2NH4++2e－ = 2NH3↑+H2↑。A由无水物熔融电解制得说明A为相对活泼的金属，且由问题⑴A能在某种气体中燃烧可推知A为金属镁。
（3）②4NH3+5O2 
4NO+6H2O；
（4）⑤C+4HNO3（浓）
CO2+4NO2↑+2H2O
（5）2NH4++2e－ = 2NH3↑+H2↑
蓄电池
放电后可充电再用的化学电源。又称二次电池。放电时它是自发电池，充电时它是电解电池。蓄电池中活性物质耗尽后，用外接直流电源充电使活性物质再生，可以反复多次循环使用，高达百次甚至几千次。常用电池容量（电池输出电量）、电池能量密度（电池输出电能与电池质量或体积比值）等参数描述其性能。蓄电池类型较多（见表），其中铅酸、碱性铁镍蓄电池应用较广。随着科学的发展及特殊性能的要求，促进各种新型蓄电池的研究。
表：几种蓄电池构成及性能
标准电池
国际上规定的作为电动势测量标准的电池。其电动势必须精确已知，且能长期保持稳定不变。常用的是韦斯顿电池，电池表达式为： 饱和水溶液（含0.005摩尔／厘米3的H2SO4）
电池负极为镉汞齐，正极为Hg与Hg2SO4的糊状物，电解液为酸性的饱和 CdSO4 水溶液，实际上是饱和的硫酸镉和硫酸亚汞水溶液。电池反应为：
韦斯顿标准电池电动势能够多年内维持稳定不变，且均接近1.0186伏，常用做计量标准。
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原电池电动势的测定实验原理 锌铜原电池原理 原电池原理的应用
