醋酸是强酸还是弱酸_验证醋酸为弱酸的23种方法

醋酸是强酸还是弱酸_验证醋酸为弱酸的23种方法

　　在限用试剂(除蒸馏水和指示剂外)的情况下，验证醋酸为弱酸，可有以下二十几个实验方法：
　　
　　醋酸
　　
　　(1)测0.01mol/L的醋酸溶液的PH          2<PH<7
　　
　　(2)测将醋酸溶液稀释稀释至10n倍前后的PH变化   PH变化小于n
　　
　　(3)测将醋酸溶液稀释至PH变化n时的稀释倍数     稀释倍数小于10n
　　
　　醋酸钠
　　
　　(4)测醋酸钠溶液的PH   PH>7
　　
　　(5)测将醋酸钠溶液稀释至10n倍前后的PH变化   PH变化小于n
　　
　　(6)测将醋酸钠溶液稀释至PH变化n时的稀释倍数   稀释倍数小于10n
　　
　　醋酸和盐酸
　　
　　(7)测同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液的PH　　醋酸溶液的PH较大
　　
　　(8)测同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液的导电性　　醋酸溶液的导电性差
　　
　　(9)测将同PH的醋酸和盐酸溶液均稀释至10n倍后的PH　　醋酸溶液的PH较小
　　
　　(10)测将同PH的醋酸和盐酸溶液均稀释至PH仍相同时的稀释倍数　　醋酸溶液的稀释倍数较大
　　
　　(11)分别向同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中滴加几滴紫色石蕊试液　　醋酸溶液的红色较浅
　　
　　醋酸、盐酸和锌粒(或碳酸钙粉末)
　　
　　(12)分别向同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中投入相同且足量的锌粒(或碳酸钙粉末)　　醋酸开始时反应较慢且反应结束较晚
　　
　　(13)分别向同PH、同体积的醋酸和盐酸溶液中投入相同的锌粒(或碳酸钙粉末)　　后来醋酸反应较快。若锌足量, 醋酸产生氢气多; 若锌不足, 醋酸反应结束较早
　　
　　醋酸和氢氧化钠
　　
　　(14)测同物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的PH　　PH>7
　　
　　(15)测向醋酸溶液中加入适量氢氧化钠固体前后的导电性　　导电性显著增强
　　
　　(16)测PH之和为14的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的PH　　PH<7
　　
　　(17)测向一定体积的醋酸溶液中滴加同物质的量浓度的氢氧化钠溶液至PH=7时所耗用氢氧化钠溶液的体积　　醋酸溶液的体积大于氢氧化钠溶液的体积
　　
　　醋酸、盐酸和氢氧化钠
　　
　　(18)测滴定同PH、同体积的醋酸和盐酸溶液耗用同浓度的氢氧化钠溶液的体积　　醋酸耗用氢氧化钠溶液多
　　
　　(19)测同条件下醋酸和盐酸分别与氢氧化钠溶液的中和热　　醋酸的中和热较小
　　
　　醋酸和醋酸钠
　　
　　(20)测向醋酸溶液中加入适量醋酸钠固体前后的PH　　PH增大
　　
　　醋酸、醋酸钠和盐酸或氢氧化钠
　　
　　(21)测向醋酸与醋酸钠混合液中加入少量盐酸或氢氧化钠溶液前后的PH   说明：醋酸与醋酸钠混合液对外加酸碱具有一定的缓冲能力　　PH变化不明显
　　
　　盐酸和醋酸钠
　　
　　(22)测向盐酸中加入适量醋酸钠固体前后的PH　　PH明显增大
　　
　　醋酸和硫酸铅
　　
　　(23)测向醋酸溶液中加入适量硫酸铅固体前后的导电性(或PH) 说明：醋酸铅是较醋酸更弱的电解质　　导电性明显增强(或PH明显减小)
　　
　　上述方法虽不算全面和完美，有些还没什么实际意义，但却有效地复习了电离平衡的有关知识，也复习了许多化学实验的基本操作和化学实验方案设计的一些知识，还增强了学生理论联系实际和化学实验中量的意识，尤其提高了学生分析问题和解决问题的能力，激发了创新精神，培养了良好的思维品质和学习兴趣，同时对解答有关习题也是非常有益的。
　　
　　习题1.某同学在测定一溶液的PH时，先用蒸馏水湿润PH试纸，然后用干燥洁净的玻璃棒蘸取试样进行检验。试回答：     [NextPage]    　(1)该同学的操作方法是否正确？_______；请说明理由 _______。
　　
　　(2)请分析用此法测出的PH是否一定有误差产生 _______。
　　
　　(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H2SO4和H3PO4溶液的PH，误差较大的是_______。
　　
　　2.用实验确定某酸HA是弱酸，两同学的方案是：
　　
　　甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
　　
　　②用PH试纸测出该溶液的PH，即可证明HA是弱酸。
　　
　　乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液和盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；
　　
　　②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；
　　
　　③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象即可证明HA是弱酸。
　　
　　(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______。
　　
　　(2)甲方案中，说明HA是弱酸的理由是_______，测得溶液的PH    1（选填“>”、“<”或“=”）。乙方案中，说明HA是弱酸的现象是 _______。
　　
　　a. 装盐酸的试管中放出H2的速率快；b. 装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c. 两个试管中放出H2的速率一样快。
　　
　　(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_______。
　　
　　(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任选)，作简明扼要表述：_______。
　　
　　3.化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和PH试纸。此同学思考后认为：
　　
　　(1)设计的理论依据是 _______。
　　
　　(2)实验简要步骤是 _______。
　　
　　(3)要记录的数据是_______。
　　
　　(4)推断与分析：由于_______，说明 _______，所以乙酸是弱酸。
　　
　　参考答案：1.(1)不正确；因为湿润PH试纸相当于将待测试液稀释了。（2）若原溶液呈中性，则不会产生误差，否则都会产生误差 。（3）H2SO4溶液 。
　　
　　2.( 1)100mL容量瓶 。（2）0.1mol/L一元弱酸溶液的PH≠1；>；a 。（3）配制PH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。（4）配制NaA溶液，测其PH>7，即证明HA是弱酸。
　　
　　3.(1)弱电解质溶液稀释10n倍，PH改变小于n 。（2）将一定浓度的乙酸溶液稀释到一定量后，测定稀释前后溶液的PH 。（3）稀释的倍数和稀释前后溶液的PH 。（4）稀释为原来的100倍后PH改变小于2；稀释过程中乙酸的电离程度增大。

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