金属晶体的熔沸点_金属晶体与合金
1、金属晶体与合金是由金属原子释出的价电子（自由电子）与金属离子之间存在着的较强相互作用而使许多金属离子结合在一起而形成的晶体。
金属晶体具有共同的物理性质——不透明有金属光泽；能导电；导热；有延展性。这是因为金属晶体中都存在着自由电子。
金属晶体在物理性质上的差异，如熔沸点和硬度的不同，决定于金属离子与自由电子之间相互作用的强弱。一般规律是：金属离子的半径越小，离子的电荷值越大，则金属离子与自由电子的相互作用越强，熔沸点就较高，硬度也较大。例如Na+、Mg2+、Al3+的半径逐渐减小，而离子电荷数逐渐增大，则金属离子与自由电子间的作用逐渐增强，按钠、镁、铝的顺序熔沸点逐渐升高，硬度逐渐增大。而碱金属按Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的顺序，离子半径逐渐增大，而离子电荷值均相同，则离子与自由电子的相互作用渐弱，表现为按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，熔沸点逐渐降低。硬度逐渐减小。
2、合金：两种或以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
要注意：非金属可以是合金元素，如钢中的碳；合金在常温下可以是液态如钾、钠合金。
合金的熔点一般低于合金元素，如保险丝的熔点低于100℃，比组成合金的金属的熔点（Sn：231.9℃；Pb：327.3℃；Bi：271.3℃；Cd：321℃）都低，但也有一些高温合金。
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