【高考化学必考知识点】高三高考化学一轮复习知识点：物质的颜色
1.红色：
Fe(SCN)3(红色溶液);
品红溶液(红色);
在空气中久置的苯酚(粉红);
石蕊遇酸性溶液(红色);
酚酞遇碱性溶液(红色)
Cu2O(砖红色固体);
红磷(暗红色固体);
Fe2O3(红棕色固体);
液溴(深红棕色);
Fe(OH)3(红褐色固体);
Cu(紫红色固体);
溴蒸气、NO2(红棕色) 。
2橙色：
溴水(橙色)
K2Cr2O7溶液(橙色)
3紫色：
石蕊在中性溶液中(紫色);
Fe3+与苯酚反应产物(紫色);
I2(有金属光泽紫黑色固体)
KMnO4固体(紫黑色);
MnO4—(紫红色溶液)
固态O3(紫黑色)
钾的焰色反应(紫色)
I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)
4.黄色：
AgI(黄色固体);
AgBr(淡黄色固体);
Ag3PO4(黄色固体);
FeS2(黄色固体);
Na2O2(淡黄色固体);
S(黄色固体);
Au(金属光泽黄色固体);
I2的水溶液(黄色);
碘酒(黄褐色);
久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);
Na的焰色反应(黄色);
TNT(淡黄色针状);
工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);
NaNO2(无色或浅黄色晶体);
Fe3+的水溶液(黄色);
硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)
久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);
浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);
5.绿色：
Cu2(OH)2CO3(绿色固体);
Fe2+的水溶液(浅绿色);
FeSO4·7H2O(绿矾);
K2MnO4(绿色);
Cl2、氯水(黄绿色);
F2(淡黄绿色);
CuCl2的浓溶液(蓝绿色);
6.棕色：
FeCl3固体(棕黄色);
CuCl2固体(棕色)
7.蓝色：
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);
石蕊遇碱性溶液(蓝色);
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰);
一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);
淀粉遇I2变蓝色; Co2O3(蓝色);
O2(液态——淡蓝色);
Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);
O3(气态——淡蓝色;
液态——深蓝色;固态——紫黑色)。
8.黑色：
FeO;
Fe3O4;
FeS;
CuO;
CuS;
Cu2S;
MnO2;
C粉;
Ag2S;
Ag2O PbS;
AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;
绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
9.白色：常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：
AgCl;
Ag2CO3;
Ag2SO4;
Ag2SO3;
BaSO4;
BaSO3;
BaCO3;
Ba3(PO4)2;
BaHPO4;
CaO;
Ca(OH)2;
CaCO3;
MgO;
Mg(OH);
MgCO3;
Fe(OH)2;
AgOH;
PCl5;
SO3;
三溴苯酚 CuSO4
铵盐(白色固体或无色晶体);
9Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色
10.试纸：
pH试纸：干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色，酸性越强，红色越深;碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。
红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质)
蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)
淀粉试纸：白色(用于检验碘单质)
KI—淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)
石蕊：pH<5时呈红色;pH介于5～8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。
酚酞：pH<8.2时呈无色;pH介于8.2～10时呈粉红色;pH>10时呈红色。
甲基橙: pH<3.1时呈红色;pH介于3.1～4.4时呈橙色;pH>4.4时呈黄色。
甲基红: pH<4.4时呈红色;pH介于4.4～6.2时呈橙色;pH>6.2时呈黄色。
来源：查字典化学网
本文来源：https://www.oubohk.cn/gaokao/357896/
高考化学题型 2018高考化学全国一卷
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