【碱金属元素】关于碱金属的问与答
1、钠露置在空气中会发生什么变化？答：钠露置在空气中，先被空气中氧气氧化成氧化钠，失去金属光泽而变暗，接着氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体，氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，变成氢氧化钠溶液。最后氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠晶体，久置后发生风化，变成碳酸钠白色粉末。
2、碱金属单质应如何保存？
答：碱金属单质的性质非常活泼，常温下易和氧气、水等反应。所以，保存碱金属单质时，必须隔绝空气和水。钠、钾、铷、铯单质保存在煤油中，而锂的密度（0.534g/cm3）小于煤油的密度（0.78g/cm3），不能保存在煤油中，应将锂浸没在密度比锂小的液体石蜡中。
3、NaHCO3既能跟酸反应又能跟碱反应，是两性物质吗？
答：凡是既能跟酸反应又能跟碱反应，都只生成盐和水的物质，才是两性物质。而NaHCO3跟酸反应，除生成盐和水外，还生成二氧化碳气体。如：
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
所以NaHCO3不是两性物质。
4、在饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，为什么会有晶体析出？
答：在饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
由于相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，反应中消耗了水，同时生成的NaHCO3的质量大于Na2CO3的质量，所以有NaHCO3晶体析出。
5、焰色反应是化学变化吗？
答：灼烧某些金属或它们的化合物时，核外电子获得能量被激发，被激发后的电子不稳定，又恢复到原来的状态，以光的形式释放能量，即：外层电子e－激发态e－→基态e－＋E(光)(物理变化)，此乃元素的性质，与价态无关、原子结构不同，发出的光波长不同，所以各种金属灼烧时焰色各不相同，该过程中无其他物质生成，故不是化学变化、
6、金属钠与盐溶液能置换出金属单质吗？
答：不能。钠先与H2O反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na与H2O反应生成的NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会参与反应。
如：Na投入CuSO4溶液中，反应的第一步为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
第二步为：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
合并为：
Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
7、碱金属单质在过量氧气中燃烧，生成何种氧化物？
答：金属锂在过量氧气中燃烧，生成氧化物LiO；金属钠在过量氧气中燃烧，生成过氧化物Na2O2；金属钾、铷和铯在过量氧气中燃烧，生成超氧化物MO2或臭氧化物MO3。
8、钠盐与钾盐在性质上的主要差别是什么？
答：钠盐与钾盐在性质上的主要差别有以下三点：
（1）溶解度：钠盐和相应钾盐的溶解度都比较大，而钠盐的溶解度较钾盐更大些。但碳酸氢钠的溶解度较小，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，这是常见钠盐中溶解性较特殊的。
（2）吸湿性：钠盐的吸湿性比相应的钾盐强，容易潮解。因此，在配制炸药时用KNO3或KClO3，而不用NaNO3或NaClO3。
（3）结晶水：含结晶水的钠盐要比相应钾盐多。如无水硫酸钠易吸收水分而成为水合盐Na2SO4•10H2O，而硫酸钾不易生成水合盐。
9、鉴别碳酸氢钠和碳酸钠有哪些方法？
答：鉴别碳酸氢钠和碳酸钠有以下几种方法：
方法一：利用两者的热稳定性不同进行鉴别。碳酸氢钠加热时，发生分解反应，产生二氧化碳和水蒸气。碳酸钠加热至熔融也不分解，没有气体产生。
方法二：利用两者在水中的溶解度的差异进行区别。碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠在水中的溶解度较小。
方法三：用酚酞指示剂进行区别。Na2CO3溶液的碱性较强，可使酚酞指示剂变为红色。而NaHCO3溶液的碱性较弱，几乎不能使酚酞指示剂变色。
方法四：用CaCl2溶液进行区别。Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液后，有白色CaCO3沉淀生成。
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
而NaHCO3溶液加入CaCl2溶液后，没有沉淀生成。
10、如何制备碱金属的氧化物？
答：碱金属单质在过量的干燥的氧气中燃烧时，得到的产物是不相同的。钠的燃烧产物是过氧化物，钾、铷和铯的燃烧产物都是超氧化物或臭氧化物。尽管在含氧量有限的空气中，可以制得钠、钾、铷和铯的氧化物，但是这些金属的纯氧化物不能用这种方法来制备，因为反应条件不易控制，往往氧化连续进行，得到的产物中仍然含有其它氧化物。制备氧化物一般可以用碱金属单质还原其过氧化物或硝酸盐。
2Na+Na2O2===2Na2O
10K+2KNO3===6K2O+N2
《关于碱金属的问与答》发表《中学生理化报•高一化学内容》2005-2006学年度第五期总第89期（2005-10-1）
本文来源：https://www.oubohk.cn/zhongkao/71874/
碱金属与水反应 碱金属和碱土金属
