【钠及其化合物的所有化学方程式】钠及其化合物

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  1.碱金属是典型金属元素的代表,钠是碱金属元素的代表,高考中常常会出现以钠及其化合物为命题落点的试题。
  
  2.钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表,在无机化学中都有非常重要的地位,因而都成为命题的重点物质,它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面:一是钠及其化合物的性质推断;二是碱金属元素性质;三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。
  
  3.注意钠及其化合物跟非金属元素及其化合物、跟化学实验问题、跟有机化合物的相互联系。
  
  4.注意跟生活、生产的相互联系。如从纯碱联系候氏制碱法、联系到小苏打等在日常生活中的应用等等。
  
  金属钠
  
  1.钠的性质
  
  金属钠很软,用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽,是热和电的良导体;它的密度为0.97g/cm3,比水的密度还小;而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
  
  (1)跟氧气反应:
  
  与空气接触缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O
  
  在空气(或氧气)中燃烧:2Na+O2=Na2O2(黄色火焰)以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
  
  (2)在氯气中燃烧:2Na+Cl2 =NaCl(白烟)
  
  (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S
  
  (4)钠与水反应,可见到下列现象:
  
  ①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应,并放出热量,发出嘶嘶响声,产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
  
  (5)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。
  
  2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑
  
  2.钠的存放和取用
  
  少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
  
  3.钠的存在与用途
  
  自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂,工业上用它还原金属钛、锆、铌等;另外钠和钾的合金在常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂;钠也可用于制高压钠灯。
  
  钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成 NaOH,NaOH再与盐反应):
  
  ①与CuSO4溶液反应
  
  2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)
  
  CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)
  
  合并(1)(2)得:2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
  
  ②与FeCl3溶液反应:6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
  
  注意:钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在,即金属离子周围有一定数目的水分子包围着,不能和钠直接接触。

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钠及其化合物思维导图 钠及其化合物的性质实验
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