化学式|化学一轮复习二十一技巧(四)

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  高考化学解题技巧十:氧化还原反应方程式配平须知的方法与步骤

  1.须知方法:从左向右配。

  2.须知步骤:标变价、找变化、求总数、配系数。即

  (1)标出变化元素化合价的始态和终态;

  (2)求升价元素或降价元素变化数(顾前不顾后)

  (3)求升价与降价变化的最小最小公倍数,分别作为氧化剂或还原剂的系数

  (4)配平变价元素,采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分

  (5)用观察法配平其它元素;

  (6)检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)

  3.氧化还原反应配平的特殊技巧

  配平时若同一物质内既有元素化合上升也有元素化合价下降,从左向右配较困难,此时可以采用从右向左配平,称为逆向配平法。

  高考化学解题技巧十一:过氧化钠与水、二氧化碳反应三大规律

  (1)写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式,指出其具有强氧化性。分析与过氧化钠有关计算的一般规律:

  在这两个反应中,对Na2O2固体而言,反应(a)中Na2O2增加的质量实际是H2O中H的质量,其结果可看作:Na2O2+H2 2NaOH。在反应(b)中,Na2O2增重的质量实际是2CO2~O2即2CO的质量,其结果可看作:Na2O2+CO Na2CO3。凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质,wg该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后,Na2O2固体增重必为wg。中学阶段常见的符合这一关系的物质有:①无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体。②有机物:如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。

  (2)Na2O2与H2O、CO2混合反应时,应当看作Na2O2先与CO2反应,后与H2O反应.

  (3)可进行差量(固体质量差或气体体积差)法计算,Na2O2与CO2、H2O(g)反应的差量问题。

  规律:①CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反应,所得O2为同况下CO2、H2O(g)体积的一半。

  ②将Na2O2粉末加入H2O(l)中,液体增加的质量等于同"分子"数的Na2O的质量。

  这些等量关系值得注意,它们在物质推断、化学计算等中,都是解题的关键点和突破口,也是高考的常考内容。

  高考化学解题技巧十二:碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结

  ⑴ 向Na2CO3中逐滴加入盐酸,消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图1所示;

  ⑵ 向NaHCO3中逐滴加入盐酸,消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图2所示;

  ⑶ 向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸,消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为x︰y=1︰1,其他比例时的图像可以自己推测分析一下);

  ⑷ 向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸,消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为m︰n=1︰1,其他比例时的图象略)。

  来源:新东方

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